解析鋰電池原理及結(jié)構(gòu)
今天我們22年鋰電池廠家量能關(guān)鍵和大家分享一下鋰電池工作原理和結(jié)構(gòu)，接下來會(huì)陸續(xù)給大家分享溫度對(duì)電池壽命的影響，鋰電池為何會(huì)衰老等小常識(shí)。
鋰電池結(jié)構(gòu)
1.鋰電池的負(fù)極
負(fù)極——活性物質(zhì)為石墨，或近似石墨結(jié)構(gòu)的碳，導(dǎo)電集流體使用厚度7-15微米的電解銅箔。
2.鋰電池的有機(jī)電解液
有機(jī)電解液——溶解有六氟磷酸鋰的碳酸酯類溶劑，高聚物的則采用凝膠狀電解液。
3.鋰電池的電池外殼
電池外殼——分為鋼殼(方形極少使用)、鋁殼、鍍鎳鐵殼(圓柱電池使用)、鋁塑膜(軟包裝)等，也有電池的蓋帽，也是電池正負(fù)極引出端。
4.鋰電池的正極
正極——活性物質(zhì)一般為錳酸鋰或者鈷酸鋰，鎳鈷錳酸鋰材料，電動(dòng)車自行車則普遍用鎳鈷錳酸鋰(俗稱三元)或者三元+少量錳酸鋰，純的錳酸鋰和磷酸鐵鋰則因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)復(fù)雜、性能不好或成本高開始逐漸退出。導(dǎo)電極流體使用厚度10--20微米的電解鋁箔。
5.鋰電池的隔膜
隔膜——種經(jīng)特殊成形的高分子薄膜，薄膜有微孔結(jié)構(gòu)，可以通過讓鋰離子自由經(jīng)過，而電子不能通過。
解析鋰電池原理，鋰電池工作原理
1.鋰電池放電過程
放電時(shí)電子和Li+都是同時(shí)活動(dòng)的，方向相同但路徑有所不同，電子從負(fù)極經(jīng)過外部電路跑進(jìn)正極;鋰離子Li+從負(fù)極“跳進(jìn)”電解液里，“爬上”隔膜上蜿蜒曲折小洞，“游泳”到達(dá)正極，與早就跑過來的電子融為一體。我們?nèi)藗兂Ｕf的電池容量實(shí)際上就是放電容量。
2.鋰電池充電過程
電池的正極由鋰離子生成，產(chǎn)生的鋰離子從正極“跳進(jìn)”電解液里，經(jīng)過電解液“爬上”隔膜上蜿蜒曲折小洞，運(yùn)動(dòng)到負(fù)極，與早就經(jīng)過外部電路跑進(jìn)負(fù)極的電子融為一體。
正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiCoO2==充電==Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)
負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：6C+XLi++Xe=====LixC6
在充電的過程中，Li+從正極LiCoO2中脫出，進(jìn)入到電解液，在充電器額外附加的外電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)，依次進(jìn)入到石墨或焦炭C所組成的負(fù)極，在負(fù)極形成LiC有機(jī)化合物。
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